标况下密度是这个样子,设我们刚好是1L,那么质量是0.821g
而1L在标况下n=1/22.4mol
所以M=0.821/（1/22.4）=0.821×22.4=18.4g/mol
我们设N2占了x,CH4占了1-x
那么得到28x+16（1-x）=16+12x=18.4
解得x=0.2
所以N2占了0.2,CH4是0.8
N2：CH4=1:4什么28a + 16b=18.4，28a + 16b不是质量么？怎么等于摩尔质量18.4我这里x是占有的比例，如果你说质量也行，相当于1mol的混合气体，N2占了xmol，CH4是1-xmol再列出等式也是一样的对啊但是根据等式 n乘M=m 但是18.4是M诶 怎么会相等18.4g是平均摩尔质量，但是我假设了1mol混合气体啦实际上就是28x+16（1-x）=18.4×1啦