估计你的题目错了,二氧化碳和氧气你再怎么混合都烧不了啊,应该是一氧化碳
分析：①2CO +O2 ==2CO2 这个反应反应后体积减小,并且减小的体积恰好是氧气的体积.因此氧气体积为：（n-m）L,一氧化碳的体积为总体积mL减去氧气体积,为（2m-n）L
②反应后的气体成分有三种情况：只有二氧化碳、二氧化碳和氧气、二氧化碳和一氧化碳.但是反应后气体密度在相同的条件下为H2密度的15倍,则混合气体的摩尔质量为30g/mol.则第一、二种情况不可能,只能是二氧化碳和一氧化碳的混合气体,可以开始算了.已知混合气体平均摩尔质量,求他们的物质的量之比,用十字交叉法.
CO 28 12
\ / 3
30 — = —
/ \ 1
CO2 44 4
所以：混合气体由一氧化碳和二氧化碳组成,体积比为3：1
我打出来的和上面显示的都不一样,郁闷,你自己做十字交叉吧