向80mL浓硫酸中加入56g铜片,加热一段时间后,至不再反应为止,计算：麻烦详细一点
将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物,加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气,则原浓硫酸的物质的量浓度为 ,反应的Zn的质量为
我知道答案是18mol/l 54.6g 就是不知道怎么得的
人气：237 ℃ 时间：2019-12-10 01:25:32
解答
该题目应为除去不溶物17.6g.氢气为0.24摩尔,反应的锌、硫酸和生成的氢气的物质的量之比为1：1：1.所以与稀酸反应的锌的物质的量该为：0.24mol,稀硫酸的物质的量也为0.24moL.与浓硫酸反应的铜为56g-17.6g,则铜为0.6mo...
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