在铜与稀硝酸反应中,6.4g有铜被氧化,参加反应的HNO3的质量是（ ） ,被还原的HNO3的质量是（ ） .写出
写出该反应的离子方程式
人气：317 ℃ 时间：2020-04-04 07:07:40
解答
n（Cu）=0.1mol
3Cu+8H++2NO3- =3Cu2+ +2NO↑+4H2O
3 8 2
0.1 x y
x=0.8/3 y=0.2/3
所以,参加反应的硝酸的质量为：0.8*62/3=16.53g
被还原的HNO3的质量是：0.2*62/3=4.13g
推荐
- 在铜与稀HNO3反应中,若有1 mol硝酸被还原则被氧化的铜的物质的量为
- 铜和稀硝酸反应.若生成标况下为11.2LNO气体,计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量.
- 6.4g铜放入400ml 浓度为0.5mol/L 的硝酸中,充反应后,被还原的HNO3的量为
- 将0.96g铜放入100ml 0.6mol/L 的稀硝酸中,则反应后被还原的HNO3(还原产物是NO)和未被还原的HNO3质量比是( )
- 把3.6克铜粉放入100ml4mol\l硝酸溶液中,反应完全后被还原的硝酸的质量是
- 两块相同的三角尺拼不出什么三角形?
- 用1到9这9个数字组成3个3位数,分别为a,b,c b=2a c=3a
- 设f(x)在[0,a]上连续,在(0,a)内可导,且f(a)=0,证明存在一点A在(0,a)使f(A)+Af'(A)=0
猜你喜欢
