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化学
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在铜与稀硝酸反应中,6.4g有铜被氧化,参加反应的HNO3的质量是( ) ,被还原的HNO3的质量是( ) .写出
写出该反应的离子方程式
人气:436 ℃ 时间:2020-04-04 07:07:40
解答
n(Cu)=0.1mol
3Cu+8H++2NO3- =3Cu2+ +2NO↑+4H2O
3 8 2
0.1 x y
x=0.8/3 y=0.2/3
所以,参加反应的硝酸的质量为:0.8*62/3=16.53g
被还原的HNO3的质量是:0.2*62/3=4.13g
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在铜与稀HNO3反应中,若有1 mol硝酸被还原则被氧化的铜的物质的量为
铜和稀硝酸反应.若生成标况下为11.2LNO气体,计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量.
6.4g铜放入400ml 浓度为0.5mol/L 的硝酸中,充反应后,被还原的HNO3的量为
将0.96g铜放入100ml 0.6mol/L 的稀硝酸中,则反应后被还原的HNO3(还原产物是NO)和未被还原的HNO3质量比是( )
把3.6克铜粉放入100ml4mol\l硝酸溶液中,反应完全后被还原的硝酸的质量是
对于属于匀速直线运动的物体,
直线y=kx+b与x轴正半轴交于点B,与y轴交于点A(0,2),若线段AB的长为5,则函数的表达式为_.
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