有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL,从中取出25mL用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半.求:原混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度.
人气:157 ℃ 时间:2019-08-20 18:15:44
解答
发生反应:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,当滴至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半,说明2个反应消耗的H2SO4的体积是一样的,也就是物质的量是一样的,所以Ba(OH)2、NaOH的物质的量浓度比为1:2,
因为pH=13,所以原溶液中2c[Ba(OH)2]+c(NaOH)=0.1mol/L,
故2c[Ba(OH)2]+2c[Ba(OH)2]=0.1mol/L,
解得c[Ba(OH)2]=0.025mol/L,
答:原混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为0.025mol/L.
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