计算题|有pH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合液200mL,从中取出20mL用0.025mol/L的H2SO4进行滴定
有pH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合液200mL,从中取出20mL用0.025mol/L的H2SO4进行滴定,当滴至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半.
求(1)当滴到沉淀不再增加时,溶液的pH
(2)原混合液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度之比.
12.4;1:2
这是怎么算出来的?
人气:212 ℃ 时间:2019-08-20 17:37:58
解答
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
当滴至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半.
说明2个反应消耗的H2SO4的体积是一样的,也就是摩尔数是一样的.
所以它们的物质的量浓度比为1:2
至于第一个问题.
因为pH=13,所以2n(Ba(OH)2)+n(NaOH)=0.1mol
所以n(Ba(OH)2)=0.25mol,n(NaOH)=0.5mol
现在取了20ml,其中含有Ba(OH)2 0.025mol,NaOH 0.05mol
因此完全沉淀时加入H2SO4 0.025/0.025=1L,此时溶液体积变为1.02L,溶液中含有NaOH 0.05mol,所以溶液pH值为-lg[H+]=14+lg[OH-]=12.7
推荐
- 把0.025mol/L的硫酸溶液10mL与0.01mol/L的NaOH溶液20mL相混和,试求混和後溶液的pH值.
- 取20mL 0.5mol/L的NaOH溶液,恰好将未知浓度的H2SO4溶液20mL滴定至终点,下列说法中正确的是
- 有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL,从中取出25mL用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半.求:原混合溶液中Ba(OH)2的物质的量
- 用Al,H2SO4,NaOH制取Al(OH)3的问题
- 20ml pH=1的硫酸和10ml 0.1mol/L的NaOH溶液混合,混合后的pH
- 文言文翻译:1.有一老父衣粗衣,冠白冠,后来吊.2.敬受命,愿闻余教. 这两句出自哪里?
- 填空:__________(突然),it began to rain c______and d______.
- 电缆上的MIA是什么意思
猜你喜欢
- she sat there,__the photo on the wall 用fixing her eyes on 还是 with her eyes fixing on?why?
- x-二分之一乘以三分之一=十五分之一
- 若点(1,7)既在函数y=根号下ax+b的图像下,又在其反函数的图像上,则数对(a,b)为
- 有机物与无机物有什么区别?
- 一项工程,甲乙两队合作10天可以完成,甲独作15天完成,现两队合作7天后,其余工程由乙队独作,乙队还需几天完成?用方程解
- 如图,在直角三角形ABC中,∠ACB=90°,CD是AB边上的高,AB=13cm,BC=12cm,AC=5cm.求: (1)△ABC的面积; (2)CD的长; (3)作出△ABC的边AC上的中线BE,并求出△ABE的面积; (4)作出△BC
- 若3x+4小于等于6+2(x-2),则X+1的绝对值的最小值等于
- where dose he work? Can you tell me?合并为一句