（1）由Cu与稀硝酸反应生成硝 酸铜、NO和水,其离子反应为 3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O, 故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O； （2）NO的物质的量为 1.12L 22.4L/mol =0.05mol,设铜的物质的量为x, 由电子守恒可知,0.05mol×（5-2） =x×（2-0）, 解得x=0.075mol, Cu的质量为0.075mol×64g/mol=4.8g, 由氮原子守恒可知,硝酸的物质的量为 0.075mol×2+0.05mol=0.2mol, 硝酸溶液中HNO3的物质的量浓度为 0.2mol 0.2L =1mol/L, 答：该硝酸溶液中HNO3的物质的量浓度为 1mol/L及参加反应的铜的质量为4.8g； （3）浓溶液的配制稀溶液需要烧杯、玻璃 棒、胶头滴管、量筒、容量瓶,故不需要 ②⑥⑦, 又配制500mL该稀硝酸,需要500mL容量 瓶,故答案为：②⑥⑦；500mL容量瓶． 点评：本题考查硝酸的性质及溶液的配 制,明确硝酸与铜的反应、硝酸的作用、 溶液的配制步骤是解答的关键,并学会利 用电子守恒、原子守恒等来解答