只看C、N、O?d轨道不知现在的高中涉不涉及
若不形成π键,中心原子价电子对的数目：C原子：(4+1*4)/2=4；N原子：(5+1*3)/2=4；O原子：(6+1*2)/2=4,所以都是四面体型,sp3杂化
没有π键时,四面体→sp3,如CH4、H2N-NH2；有1个价电子参与形成π键→sp2,如CH2=CH2、吡啶（C5H5N）中的N原子；有2个价电子参与形成π键→sp,如HC≡CH
如果已知构型,四面体→sp3,平面三角形→sp2,直线→sp