1.将等物质的量的两种金属单质组成混合物5.1克,和足量稀硫酸反应,放出氢气5.6升（标况）,若这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积之比为2比3,且A,B金属元素的原子量之比为8比9,求两种金属的摩尔质量
（一猜就是镁和铝,555）
2.取5.4克由某种碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物,使之与足量水反应,蒸发反应后的溶液,得到8克无水晶体,通过计算,求是哪种金属?二者质量各是多少?
无奈财富已是负分.
人气：474 ℃ 时间：2020-03-24 09:34:04
解答
1.生产氢气5.6L,体积比为2：3,得出两金属生产的氢气为：1.12L和3.36L,又AB原子质量比为8：9,且AB物质的量相等,则得出A为2.4g,B为2.7g,2.4gA产生了0.5mol氢气,2.7gB产生了1.5mol氢气,AB物质的量相等,呵呵,就弄出来了,很多都是利用元素周期表的熟悉程度来做的,没有道理可以说的,呵呵.
2.能与水直接反应,且氧化物为R2O形式的,答案为Na了,其实通过设R的式量为X,也可以算出来的.
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