(1) H2O = H(+) + OH(-) 可逆
(2) Na2O + 2H(+) = 2Na(+) + 2OH(-)
反应(2)减少了溶液中H(+)的浓度,促使反应(1)的平衡正向（右）移；只时该过程中产生的H(+)不断被反应掉,因此溶液中OH(-)的浓度会不断增大.可是答案却是水的平衡向左移，是不是因为其他原因呀？明显，原答案是错的，没有其它原因；只是最终水的电离平衡被氢氧化钠所抑制，但更合理的解释是氧化钠反应掉了溶液中的H(+)，使溶液中H(+)浓度减少，平衡正向移动了。