N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反应达到平衡后,测得NH3的物质的量为amol,保持容器内的温度和压强不变
（1）向平衡体系中又通入少量的H2,再次达到平衡后,测得NH3的物质的量为bmol,请你比较a、b的大小,并说明理由.
（2）上题中若向平衡体系中通入的是少量N2,请你通过分析,讨论a、b的大小.
人气：432 ℃ 时间：2019-08-22 12:22:06
解答
恒温恒压条件下
（1）再充入H2,平衡正向移动,生成物（NH3）的物质的量增大.所以a可是体积增大了呀！不是又要正移了吗？就是正向移动了，所以a＜b。请采纳！！体积增大，向左移！影响因素要分主次，只要增大了反应物的量，这是主要因素，体积的变化是次要因素，根据勒夏特列原理，增大了氮气或氢气的量，平衡向着减弱它们的增加的方向移动，即向着消耗它们的方向移动，所以正向移动。望采纳！！祝你进步！！
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