1.56 g某一价金属与足量的盐酸反应得0.04 g的氢气,该金属的相对原子质量为多少?
人气：276 ℃ 时间：2020-06-07 10:42:53
解答
2M+2HCl=2MCl+H2↑
质核比=1.56/0.04=39
一价金属式量=质核比=39,
该金属是钾K
推荐
- 某正三价金属1.8克与足量的盐酸反应,生成0.2克氢气,问这种金属的相对原子量.
- 某正二价金属元素1.2g跟足量的盐酸反应,生成0.05mol氢气,该金属的相对原子质量是
- 含有相等原子个数的钠,镁,铁,铝四种金属分别跟足量稀硫酸反应,所得氢气的质量比是 A.23:24:56:27 B.1:2:2:
- +3价金属10.8g跟足量盐酸反应,反应后放出氢气1.2g,该金属物质相对原子质量是多少?
- (1/2)镁的相对原子子质量为24,铜的相对原子质量64,铁的相对原子质量为56,若三种金属的质量各为10克,...
- 古今中国女英雄和她的事例.（事例不要太长30即可）谢谢哈!
- 方法用一个字怎么表示
- 人的基因之所以能嫁接到植物中去,原因是什么?
猜你喜欢
