1.56 g某一价金属与足量的盐酸反应得0.04 g的氢气,该金属的相对原子质量为多少?
人气：112 ℃ 时间：2020-06-07 10:42:53
解答
2M+2HCl=2MCl+H2↑
质核比=1.56/0.04=39
一价金属式量=质核比=39,
该金属是钾K
推荐
- 某正三价金属1.8克与足量的盐酸反应,生成0.2克氢气,问这种金属的相对原子量.
- 某正二价金属元素1.2g跟足量的盐酸反应,生成0.05mol氢气,该金属的相对原子质量是
- 含有相等原子个数的钠,镁,铁,铝四种金属分别跟足量稀硫酸反应,所得氢气的质量比是 A.23:24:56:27 B.1:2:2:
- +3价金属10.8g跟足量盐酸反应,反应后放出氢气1.2g,该金属物质相对原子质量是多少?
- (1/2)镁的相对原子子质量为24,铜的相对原子质量64,铁的相对原子质量为56,若三种金属的质量各为10克,...
- 物理书上说连接电池两极的导线决不允许以任何方式直接相连是什么意思
- 19.her face gaveher ______ when she told a lie.
- ______ we ______some food for dinner?(have)
猜你喜欢
