“黄铜”是铜锌合金,现取20.0g某种黄铜投入100g某溶质质量分数的稀硫酸中,恰好完全反映,产生0.2g氢气
请计算：1.这种黄铜中铜的质量分数.
2.所用硫酸溶液中溶质的质量分数.
3.反应后所得的溶液中的溶质的质量分数.（结果精确到0.1%）
人气：166 ℃ 时间：2019-08-19 16:14:55
解答
设合金中含锌的质量为X,反应需要稀硫酸的质量为Y,生成硫酸锌的质量为ZZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 161 2x Y Z 0.2gX=6.5gY=9.8gZ=16.1g1.这种黄铜中铜的质量分数=(20.0g-6.5g)/20g*100%=67.5%.2.所...
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