若是产生氢气气0.2g,
可 如下解
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161 2
x y 0.2
可得x=6.5 y=16.1
Zn的质量是6.5g
黄铜合金中锌的质量分数=6.5/10*100%=65%
根据质量守恒,反映后溶液的质量是100+6.5-0.2=106.3
ZnSO4的质量分数是16.1/106.3*100%=15.1%
题目不是很全,不知有没有达到你想问的呢