化学平衡常数Kc>1,并不能说明反应后反应物一定少于产物,只是能够表明反应在标态下进行的方向.
平衡常数Kc等于产物的浓度的幂的乘积除以反应物的浓度的幂的乘积.
假设反应为：aA + bB ⇋ gG + hHKc
则Kc=([G]^g*[H]^h)/([A]^a*[B]^b)
Kc>1,说明分子大于分母,但并不是说化学平衡常数Kc>1,反应后就是反应物少于产物,因为不同反应a、b、g、h的值不一定等于多少.平衡常数与吉布斯自由能变之间有关系：△rGm0=-RTlnKc0(0是上标,表示标准吉布斯自由能变和标准平衡常数,浓度标准平衡常数Kc0与浓度平衡常数Kc数值相等,单位不同),根据关系式可知标准态时只要Kc>1,就有反应的标准摩尔吉布斯自由能变△rGm0<0,也就是该反应可以自发向右进行,当然Kc值越大自发进行的程度就越大,当远大于1时,肯定有产物的浓度高于反应物的浓度,但Kc比1稍大时,反应物浓度不一定就低于产物.