一道化学题目、测溶液中的溶质
废水中有HNO3和H2SO4两种溶质、、用氯化钡可以测出H2SO4的质量、
那么将氯化钡改为氢氧化钾、、测出来的H2SO4的质量将会怎么样、原因是什么?
我这么想、2KOH+H2SO4=====K2SO4+2H20
只要加入过量的KOH然后测出K2SO4的质量、、不就可以了吗？
KOH+HNO3====KNO3+H2O没有K2SO4
人气：392 ℃ 时间：2020-05-08 11:46:42
解答
会偏大,因为HNO3和H2SO4两种溶质都会和氢氧化钾反应,这样就会使得KOH的量多了,那么你计算H2SO4的时候,就会用氢氧化钾的量测出H2SO4的量,因为KOH多了,因此H2SO4的质量将会偏大.
推荐
猜你喜欢
- 已知关于x的方程(x-m)/2=x+m/3与(2x+1)/3=3x-2的解互为倒数,求m的值
- 太阳为什么可以发出强烈的光
- make sure of sth.怎么翻译
- “有什么作用”和写作方法有什么区别
- 如果a大于0,b小于0,那么ab（ ）0 b分之a（ ）0 若a小于0,b小于0,则ab（ ）0?b分之a（ ）0
- 效应T细胞分泌的抗体是怎样进入发炎部位的
- 已知△ADE∽△DEF,诺△ABC的三边长分别为5cm,6cm,7cm,而△DEF中的一边长为4cm,你能求出△DEF的另外两边的
- 订书机是不省力也不费力的杠杆吗
