1.某炼铁厂用含杂质30%的赤铁矿冶炼生铁,800t这种矿石能练出含铁96%的生铁多少吨（保留一位小数）2.用多少吨含氧化铁80%_化学解答

1.某炼铁厂用含杂质30%的赤铁矿冶炼生铁,800t这种矿石能练出含铁96%的生铁多少吨（保留一位小数）
2.用多少吨含氧化铁80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁57.73吨?（保留整数）
3.某课外活动小组进行“测定黄铜”（铜锌合金）中锌、铜的质量分数”探究.现取20g块状黄铜样品置于足量的稀硫酸中,待反应完全后,过滤、洗涤、干燥,得固体8.50g,计算：（1）该样品中锌的质量分数（保留至0.1%）
（2）产生氢气的质量（保留至0.01g）
4.从一瓶氯化钾溶液中取出20g的溶液,蒸干后得到2.8g氯化钾.求这瓶溶液中溶质的质量分数.
5.通常的食醋中约含3%~5%的乙酸,计算500g溶质的质量分数为4%的食醋中,含有乙酸多少克?
6.求配置100g20%氯化钠溶液需要氯化钠和水的质量各多少?
7.配置10%的稀硫酸98g,需要98%的硫酸溶液的质量是多少?需要加水的质量是多少?

人气：338 ℃　时间：2020-02-05 09:46:29

解答

一、800T矿石中有 800T*（1-30%）=560T赤铁矿.（Fe2O3).560*[（56*2)÷160]=392T（铁元素的质量）392T÷96%=408.3T.（需要的生铁）
二、57.73T÷（1-3%）=59.5T(铁元素的质量）59.5÷[112÷160｝=85T（氧化铁）85÷80%=106T（所需的赤铁矿）
三、
1、铜锌合金中能和稀硫酸反应的只是锌,铜是不会跟稀硫酸反应的.所以,剩下来的固体也只是铜.（20-8.5）÷20=57.5%（该样品中锌的质量分数）
2、参加反应的锌为：20-8.5=11.5g.根据化学反应方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2.得知.锌的物质的量为11.5÷65×2=0.35g.氢气的质量.
四、这个.2.8÷22.8=12.28%
五、食醋是俗名.化学名是醋酸.化学式是CH3COOH.500*4%=20g.
六、（m)NaCl=100*20%=20g.（m）H2O=100-20=80g.
七、98*10%=9.8g.（硫酸的质量） 9.8÷98%=10g（98%的硫酸的质量）.（m）H2O=10-9.8=0.2g.
呼呼~终于打完了.纯属手打.很辛苦.望楼主采纳.