金属有颜色是因为接受发生了电子的跃迁,d-d轨道上的电子跃迁,或电荷迁移,某金属上的电子迁移到与其形成配合物的原子的轨道上.Hg的价电子构型为5d10 6s2,失去s轨道上的两个电子后成为汞离子,因为其d轨道已满,只能发生第二种电荷迁移显出颜色,而这种电荷迁移方式比较困难,因此吸收了能量高的部分--偏紫光区,透过的是能量低的红光区,所以碘化汞显出朱红色；而铅的电子构型为6s2 6p2,d轨道为空,碘化铅中的碘上的电子占据铅的空轨道形成键,所以发生的是d-d跃迁,吸收能量低,透过的光能量高,显金黄色.具体的能量对应的颜色此处略去.