为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验.他们中只有一位同学所取用的两溶液恰好完全反_化学解答

为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验.他们中只有一位同学所取用的两溶液恰好完全反应.实验发生的化学反应是：NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3.他们实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题：
甲乙丙
所取海水样品的质量/g 100 50 50
加入AgNO3溶液的质量/g 50 50 75
反应后所得的沉淀的质量/g 1.435 1.435 1.435
（1）两溶液恰好完全反应的是_________的实验.
（2）请计算海水中氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少?

人气：442 ℃　时间：2020-03-23 15:27:28

解答

可以看出,沉淀都是一样的.假设,甲是完全反应的.那么,乙也应该是,矛盾.再假设,乙是完全的.那么,甲和丙都是过量的.正确.如果假设丙是完全的,那么,甲和乙都是不足的.无法有同样的沉淀.矛盾.所以,完全的是乙.NaCl＋AgNO3...