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化学
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1 .2N2O5=4NO2+O2 2.2NO2=2NO+O2 达平衡时C[NO2]=0.4 C[O2]=1.3 求反应2的平衡常数
人气:466 ℃ 时间:2020-02-15 13:02:43
解答
设反应1生成的O2为x,反应2生成的氧气为y则
x+y=1.3
4x-2y=0.4
得x=0.5,y=0.8,则反应2生成的NO为1.6
故反应2:K=(1.6^2*1.3)/0.4^2=20.8
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一定温度下,N2O5可发生下列反应,一:2N2O5=4NO2+O2,二:2NO2=2NO+O2
在一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可以发生下列反应:1.2N2O5==4NO2+O2 2.2NO2==2NO+O2
某反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),N2O5的起始浓度为2.1mol/L,经过100s后达到平衡,及格过测定知道此时N2O5的浓度为1.95mol/L.求:
25℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是( ) A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应
N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2这两个反应都属于什么反应
英语翻译
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