（1）步骤一中加入的盐酸是过量的，所以在反应后的溶液中还含有HCl；
（2）由于铁比铜活泼，可以和铜盐反应，而步骤三中得到的是不含Cu²⁺的强酸性溶液，说明铜已全部被铁置换出，而铁不能存在于强酸性的溶液中，从而可以判断32g不溶物全部为铜，根据铜元素的质量守恒，即氧化铜中的铜元素和反应后生成的铜的质量相等，可得：
32g÷

64

80

×100%=40g；
答：原样品中氧化铜的质量为40g．
（3）设与盐酸反应的铁粉的质量为x，与氯化铜反应的铁粉的质量为y，
其中铁和氯化铜反应生成铜的质量为：32g÷2=16g
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑                           Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu
56             2                              56             64
x             0.5g                            y              16g
 

56

2

=

x

0.5g

                                       

56

64

=

y

16g

 解得：x=14g                                  解得：y=14g
所以生成铁的质量为：14g+14g=28 g  
答：粉末B中铁粉的质量为28g．
（4）根据铁元素的质量守恒可以求算出氧化亚铁的质量，B中含铁粉的质量为28g，即铁元素的质量为28g，则两份中含有的铁元素的质量为56g
56g÷

56

56+16

×100%=72g；
72g：40g=9：5；
答：原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为9：5．