将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白).
(1)混合溶液中c(HA)______c(A-);
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)______0.1mol/L;
(3)混合溶液中,由水电离出的c(OH-)______0.2mol/L HA溶液由水电离出的c(H+);
(4)25℃时,如果取0.2mol/L HA溶液与0.11mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度______NaA的水解程度.
人气:399 ℃ 时间:2020-05-29 10:03:38
解答
(1)将0.2mol/L HA 溶液与 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,则溶液中的溶质是NaA,物质的量浓度是0.1mol/L,混合溶液中c(Na+)>c(A-),说明A-离子水解显碱性,A-+H2O⇌HA+OH-,c(HA)<c(A-);
故答案为:<;
(2)溶液中c(H+)<c(OH-),溶液NaA呈碱性,根据物料守恒得c(HA)+c(A-)=0.1mol/L,
故答案为:=;
(3)酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,所以混合溶液中,由水电离出来的c(OH-)>0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+),故答案为:>;
(3)如果取0.2mol/L HA溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合,则溶液中的溶质是NaA,测得混合溶液的pH<7,说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度;
故答案为:>;
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