（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA，物质的量浓度是0.1mol/L，混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），说明A^-离子水解显碱性，A^-+H₂O⇌HA+OH^-，c（HA）＜c（A^-）；
故答案为：＜；
（2）溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液NaA呈碱性，根据物料守恒得c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L，
故答案为：=；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以混合溶液中，由水电离出来的c（OH^-）＞0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺），故答案为：＞；
（3）如果取0.2mol/L HA溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA，测得混合溶液的pH＜7，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度；
故答案为：＞；