1、 19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热,充分反应后冷却,再加入250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反应.试求:_化学解答

1、 19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热,充分反应后冷却,再加入250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反应.试求:
(1)反应后可生成标准状况下的气体多少升?
(2)所加盐酸的物质的量浓度为多大?
2、取50毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量氯化钡溶液后得到14.51克白色沉淀,用过稀硝酸处理后沉淀减少到4.66克,并有气体放出.试计算:
(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量的浓度；
(2)产生的气体在标准状况下的体积.
3、在常温常压下,100毫升H2S与O2的混和气体在一定条件下完全反应,恢复到原状态时,最后得到气体25毫升,试求最后得到的气体是什么?原混和气体中两种气体各占多少毫升?
4、现有硫酸和硫酸钠的混和溶液200L,其中硫酸的浓度为1mol/L,硫酸钠的浓度为0.5mol/L,要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2mol/L和0.2mol/L,应加入55.8%的硫酸溶液(d＝1.35g/L)多少升后再加蒸馏水配制?

人气：415 ℃　时间：2020-03-25 20:40:48

解答

1.(1)19.6克铁粉：nFe=19.6g/56g/mol=0.35mol
8克硫粉:nS=0.25mol
Fe+S=FeS
Fe过量0.1mol,对应产生H2也为0.1Mol,所以产生气体22.4L/MOL*0.1mol=2.24L
(2)因为H20.1mol,所以H+ 0.2mol,所以HCL0.2mol.cHCL=0.2mol/0.25L=0.8mol/L
2.因为剩余沉淀为BaSO4,所以nBaSO4=nNA2SO4=4.66/233=0.02mol
其余沉淀为BACO3,所以nNa2co3=(14.51-4.66)/197=0.05mol
cNA2SO4=0.02mol/0.05L=0.4mol/L
cna2co3=0.05mol/0.05L=1mol/L
nNa2co3=nCO2=0.05mol,所以V=0.05mol*22.4L/mol=1.12L
3.若H2S过量,则发生反应：2H2S+O2=2H20+2S
若O2过量,则发生反应：2H2S+3O2=2H2O+2SO2
（1）剩下为H2S 25ml,则反应H2S 50ml,O2 25ml
总体积H2S 75ML,O2 25ML.
（2）剩下的SO2+O2,则a+b=25,2a+3/2a+b=100
总体积O2 50ML,H2S 50 ML.
所以总体积H2S 75ML,O2 25ML
4.104.1L