氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂.某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2•nH2O的含量.
（1）称取350 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液,从中取出100 mL溶液于锥形瓶中,与HCl溶液反应,完全反应共消耗HCl 0.002 moL（杂质不与酸反应）,求试样中氢氧化钡的物质的量.
0．01摩尔
2HCL+Ba(OH)2=BaCL2+2H2O
2 1
0.02 n 2:1=0.02:n n=0.01
（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解）,称得质量为3.09 g,求Ba(OH)2•nH2O中的n值.
n=8
3.09为Ba(OH)2 所以n(Ba(OH)2)=3.09/171=0.018
损失的为水,所以n水=(5.25-3.09)/18 =0.12 n>0.12/( 3.09/171)=6.6
因为n*n(Ba(OH)2)=0.12 (n应该为能把0.12除尽的数) 所以7不可能 那么应该是偶数8 10 等
所以是8 n(Ba(OH)2/8=0.015
（3）试样中Ba(OH)2•nH2O的质量分数为
0．015*（171+18*8）/5.25*100%=90%