体积相同的甲乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2,02,使压强刚好与外界相等.在相同温度下,发生2SO2+O2==（可逆）==2SO3并达到平衡.在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变.若甲容器中SO2的转化率为a,则乙容器中SO2的转化率为
A等于a
B大于a
C小于a
D无法确定
因为我们还没讲这块知识，所以我和同学讨论的是B。但又问了一个人，说是A。所以......
人气：131 ℃ 时间：2019-10-17 06:19:08
解答
B 答案正确吗?若正确,
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- 1）为什么可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),无论增大还是减少HI的浓度,HI的转化率都不变；
- 一个可逆反应,当反应达平衡后,增加一种气态反应物的量,其他反应物转化率增大.怎么会使其他反应物转化率增大呢,我觉得不会变的哈,因为加进去了又不会跟另一种反应物反应,它是多出来的.——————请高手详解）
- 反应 aA = bB + cC 都是气体 在一容积不变的容器中反应 反映达到平衡后
- 在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0mol SO2、4.5mol O2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L．请计算（写出计算过程）： （1）10min内SO2的转化率； （2）容器内反应前与平衡时的压强之比
- 将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：1、NH4I(S)＝（可逆号）NH3(g)+HI(g) 2、2HI＝（可逆号）H2（g）+I2(g) 达到平衡时C（H2）=0.5mol/L
- 2³+4³+6³+8³……98³+100³=?已知：1³=1=1/4×1²×2²
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