Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
n(H2SO4)=1.85mol
设全部生成SO2为1.5mol,硫酸就要是3mol
而硫酸只有1.85mol,即有SO2和H2产生
H+浓度0.1mol/L即溶液pH=1,n(H2SO4剩余)=0.05mol,用去1.8molH2SO4
然后设设SO2有xmol,H2有ymol
2x+y=1.8(生成2倍的SO2和1倍的H2共用硫酸1.8mol)
x+y=1.5(生成的SO2和H2共1.5mol)
然后好办,解得SO2是0.3mol,H2是1.2mol,所以是1:4