某混合溶液中含MgCl2的浓度为2mol/L,含AlCl3的浓度为3mol/L,则将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出,至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积是（　　）
A．3.2L\x09B．1.5L\x09C．2.0L\x09D．1.8L
溶液中n（Cl）=0.2L×2mol/L×2+0.2L×3mol/L×3=2.6mol,
溶液中n（Al）=0.2L×3mol/L=0.6mol,
将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出,
反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液,
由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=2.6mol+0.6mol=3.2mol,
所以至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积为 3.2mol\x091.6mol/L =2L,
故选C．
解析是这样的 我想问为什么 n（Na）=n（Cl）+n（Al） 这里的原子守恒怎么看