在恒温,密闭容器中,反应2SO2+O2=2SO3+Q达到化学平衡,这时容器中的压强为P1,将容器压缩到原来体积的一半,反应重新到达平衡后,容器中的压强P2为 ( )
A.P1=P2 B.P2=2P1 C.P2<2P1 D.P2>2P1
我知道压缩一半体积,压强应该变成2倍,压强变大反应右移
可是然后呢?突然想不通了...
人气:272 ℃ 时间:2019-11-21 08:15:51
解答
前面你都想的很对了.
压缩瞬间,P2‘=2P1,这是没有发生平衡移动的情况;
然后,平衡右移,右移的结果是压强变小,所以P2为啥平衡右移,右移的结果是压强变小?右边是气体体积变小的,不是“增大压强,化学平衡向气体体积减小的移动(也就是题目中的右移)”,不是“增大压强吗”你用理想气体状态方程来考虑一下 PV=nRTV T一定的情况下 P与 n成正比,右移 n变小,所以P变小。
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