某烃2.8g充分燃烧后,能生成4.48L二氧化碳和3.6g水,该烃的密度为1.25g/L,求该烃的分子式
人气：446 ℃ 时间：2020-06-29 13:51:57
解答
n(CO2)=4.48/22.4=0.2mol
n(H20)=3.6/18=0.2mol
C:H=1:2
是烃类,则最简式:CH2(14)
Mr=1.25g/l*22.4l/mol=28g/mol
28/(2+12)=2
所以分子式为C2H4.
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