0 +2
PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O ------2e
2mol 2mol
x=0.1mol 0.1mol
有0.1mol电子转移时消耗硫酸0.1mol负极：Pb+SO4(2-)--2e==PbSO4 1 2 x=0.05 0.1为什么不对这只中负极所消耗的啊，正极也消耗啊，正负极消耗的相加也是0.1mol了是不是可以理解一得一失间共消耗可以理解一得一失间共消耗H2SO4但得的电子=失电子=转移的电子