铜锌合金与浓硫酸如何反应?质量增加怎么求?
一定质量的铜锌合金溶于足量的热浓硫酸中,溶液所增加质量与原合金质量之比为1：a,则原合金中锌铜质量比为多少?
人气：286 ℃ 时间：2020-02-05 07:25:41
解答
CUSO4分子量=64+32+64=160 ZNSO4分子量 65+32+64+161设铜锌比例为 m/n
160m+161n/64m+65n=1/a160ma+161na=64m+65n160am/n+161a=64m/n+65
（160a-64)*m/n=65-161a
m/n=(65-161a)/ (160a-64)
推荐
- 用氢气还原8gCuO,将反应后的气体全部通入足量的浓硫酸,浓硫酸的质量增加了0.9g,则剩余的固体是什么?
- 13锌与浓硫酸反应生成6.6气体,求浓硫酸溶质质量
- 浓硫酸暴露在空气中,质量增加且有新物质生成,对么?
- 浓硫酸长期露置在空气中,溶质质量会增加吗
- 使一定质量的zn与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成混合气体33.6升（标况）
- 有40克食盐溶液,若加入200克水,它的浓度就减少10％.这种溶液原来有多少克水?原来浓度是多少?
- 请问BEC高级的各题的分数比例是多少?每一部分各占多少分
- 古诗词中描写鱼的诗句,
猜你喜欢
