CH3COOH电离生成CH3COO-与H+,为可逆反应,NAOH完全电离,OH-消耗H+生成很难电离的H20,且电离出的CH3COO-与H+一比一所以c(CH3COO-)>c(H+)
PH是因为所用的酸多于氢氧化钠，即原始的c(H+)>c(Na+) 而Na离子在整个反应中量不变 H离子在水解是只消耗极少 故c（H+）与c（Na+）嘛pH＜7，所以CH3COOH的量必须比NAOH多，你这么理解也是对的，O(∩_∩)O~