常温下将稀naoh 溶液和稀ch3cooh溶液混合 存在pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
为什么c(H+)>C(Na+)
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人气：389 ℃ 时间：2019-09-29 00:25:44
解答
CH3COOH电离生成CH3COO-与H+,为可逆反应,NAOH完全电离,OH-消耗H+生成很难电离的H20,且电离出的CH3COO-与H+一比一所以c(CH3COO-)>c(H+)
PH是因为所用的酸多于氢氧化钠，即原始的c(H+)>c(Na+) 而Na离子在整个反应中量不变 H离子在水解是只消耗极少 故c（H+）与c（Na+）嘛pH＜7，所以CH3COOH的量必须比NAOH多，你这么理解也是对的，O(∩_∩)O~
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