常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,问可能出现“pH小于7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)"
上面的是怎么得到的呢?我不会比较离子浓度大小
人气:158 ℃ 时间:2019-10-20 19:22:38
解答
先根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)===(Na+)+c(H+)
再根据pH小于7,即c(OH- 《c(H+)
所以c(CH3COO-)>c(Na+)
结合以上,所以c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)那,为什么c(CH3COO-)>c (H+)? C(Na+)>c(OH-)?稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,生成的是CH3COONa溶液,该盐完全电离,当然大于水电离的H+,OH-的浓度
推荐
- 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,问可能出现“pH小于7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)",这
- 常温下将稀naoh 溶液和稀ch3cooh溶液混合 存在pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
- 常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合,不可能出现的结果是( ) A.pH=7且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) B.pH<7且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) C.pH>7
- 0.1MOL/L的CH3COOH溶液中滴加NAOH溶液至C(CH3COOH):C(CH3COO-)=5:9,此时溶液PH为什么为5
- 想0.1MOL/L的CH3COOH溶液中滴加NAOH溶液至C(CH3COOH):C(CH3COO-)=5:9,此时溶液PH为什么为5
- 怎样理解“两千年后的今天,每当人们凝望‘丝绸之路’巨型石雕,无不引起对往日商贸、文化繁荣的遐想…”
- 一项工程,甲乙合作6天,乙再做3天可以完成2/7,若甲做9天,再甲乙合作3天,可以完成1/3,求甲乙各自效率
- 鸭蛋圆如何绘画?
猜你喜欢