设生成3.0g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
x              3.0g

44

100

＝

x

3.0g

         x=

44×3.0g

100

=1.32g
设生成1.32g二氧化碳需要Fe₂O₃的质量为y
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
 160             132
  y             1.32g

160

132

=

y

1.32g

        y=

160×1.32g

132

=1.6g
赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数为：

1.6g

2.0g

×100%=80%
答：赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数为80%．