还原赤铁矿18g使放出的CO2全部跟足量的澄清石灰水反应,生成白色沉淀27g,则该样品中Fe2O3的质量分数是多少
人气：135 ℃ 时间：2020-01-27 18:58:38
解答
设生成27g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44 100x 27g44/100=x/27gx=11.88g设生成11.88g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y．Fe2O3+3CO=高温=Fe+3CO2 160 132y 11.88g160/132=y/11.88gy=14.4g赤铁...
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