（l）设与稀盐酸反应的Fe的质量为x，盐酸的质量为w．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  73         2
x    w        0.10g
∴

56

2

＝

x

0.10g

，

73

2

＝

w

0.10g

，
解之得：x=2.8g；w=3.65g；
稀盐酸的质量分数为：

3.65g

50g

×100%=7.3%；
答：稀盐酸的质量分数为7.3%；与稀盐酸反应的Fe的质量为2.8g；
（2）设与CuSO₄反应的Fe的质量为y，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56              64
y               9.2g一2.8g
∴

56

64

＝

y

9.2g−2.8g

，
解之得：y=5.6g；
答：与CuSO₄反应的Fe的质量为5.6g；
（3）与CuSO₄反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和为：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；
在Fe和CuSO₄溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生，而且与CuSO₄反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和＜8.5g，说明有少量Fe与CuSO₄溶液中的酸性物质发生了反应，产生了氢气．
故答案为：＜；因为有少量Fe与CuSO₄溶液中的酸性物质发生了反应．