（l）设与稀盐酸反应的Fe的质量为x,盐酸的质量为w．
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73 2
x w 0.10g
∴ ,,
解之得：x=2.8g；w=3.65g；
稀盐酸的质量分数为：×100%=7.3%；
答：稀盐酸的质量分数为7.3%；与稀盐酸反应的Fe的质量为2.8g；
（2）设与CuSO4反应的Fe的质量为y,
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 64
y 9.2g一2.8g
∴ ,
解之得：y=5.6g；
答：与CuSO4反应的Fe的质量为5.6g；
（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和为：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；
在Fe和CuSO4溶液反应实验时,发现生成Cu的同时有气泡产生,而且与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和＜8.5g,说明有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应,产生了氢气．
故答案为：＜；因为有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应．