设铝和镁的质量为m
Mg+2HCl=H2↑+MgCl2 2 Al+6HCl=3H2↑+2AlCl3
24 2 54 6
m 2m/24=m/12 m 6m/54=m/9
m/12 ＜m/9
所以,铝和盐酸反应产生的氢气多
（这是在盐酸充足时的情况,如果盐酸不足,则生成的氢气的量相等）但是用物质的量计算我没得出来啊那是你做错了呀可以教教我么？物质的量的方法？我实在做不明白这种题设铝和镁的质量为m, 则铝、镁的物质的量分别为：m/27、m/24Mg+2HCl=H2↑+MgCl22 Al+6HCl=3H2↑+2AlCl31 22 6m/242m/24=m/12 m/276m/54=m/9m/12 ＜m/9所以，铝和盐酸反应产生的氢气多2,6是对应谁的2,6都是对应H2的质量