A、在Br^-、I^-、SO₃^2-中，还原性由弱到强为Br^-＜I^-＜SO₃^2-，Cl₂首先氧化的是亚硫酸根，然后置换出碘，最后置换出溴，氯气被还原生成氯离子，所以一定有氯化钠；硫酸根离子不能挥发，所以一定有硫酸钠；氯气过量，发生的反应为：Cl₂+Na₂SO₃+H2O=Na₂SO₄+2HCl，2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂，而碘易升华，溴很容易挥发，灼烧之后不存在，剩余固体为NaCl、Na₂SO₄；故A正确；
B、氯气不足，亚硫酸根离子和碘离子完全被氧化，溴离子未被氧化，生成的碘灼烧后升华，剩余固体为NaCl，NaBr，Na₂S0₄；故B正确；
C、氯气被还原生成氯离子，所以一定有氯化钠；故C错误；
D、还原性由弱到强为Br^-＜I-，氯气先置换出碘，再置换出溴，有碘化钠一定有溴化钠，故D错误．
故选CD．