一道有关配位滴定的计算题ph=5.5时,用0.02mol/L的EDTA滴定含有0.02mol/LMg2+和0.02mol/LZn2_数学解答

一道有关配位滴定的计算题
ph=5.5时,用0.02mol/L的EDTA滴定含有0.02mol/LMg2+和0.02mol/LZn2+溶液中的Zn2+.Zn2+能否被准确滴定?并计算化学计量点时pZn是多少?（ph=5.5时,lg酸效应系数=5.5,lgZn配合物的稳定常数=16.5,lgMg配合物的稳定常数=8.7）

人气：174 ℃　时间：2020-07-26 06:52:05

解答

答：【1】Zn2+ 能被准确滴定：是依据正确滴定条件决定的.因为 logk*(ZnY) = 16.5 - 5.5 = 10.5 大于8 ；logk*(MgY) = 8.7 - 5.5 = 2.2 小于3 .【2】计算化学计量点时 pZn是多少：[ZnY] = 0.02/2 = 0.01 [Zn] =[Y]k...第二题的答案是5.75，我不知道是不是答案错了，怎么算也算不出Zn2+浓度的负对数, 就是 pZn 的数值啊！pZn = -log[Zn] =6.25我复查了，就是6.25