这道题我做过 还有点映像…… 图和答案我都记得 哈哈~
分析图象可知,滴入NaOH溶液50 mL时,Mg2+、Al3+恰好完全沉淀,滴到60 mL NaOH溶液时,Al(OH)3恰好完全溶解,即溶解Al(OH)3用去10 mL NaOH溶液（此处是解题的切入点）,根据下列方程式：
Al2(SO4)3+6NaOH====2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O
分析可知使Al3+全部沉淀消耗的NaOH的体积V1与溶解Al(OH)3消耗的NaOH的体积V2的关系是V1∶V2=3∶1,V2=10 mL,V1=3×10 mL=30 mL,故使Mg2+全部沉淀消耗的NaOH的体积V3=50 mL-30 mL=20 mL.
MgSO4 + 2NaOH====Mg(OH)2↓+Na2SO4
1mol 2mol
n(MgSO4) C(NaOH)V3 / 1000
【n(MgSO4)=C(NaOH)V3 / 2000】
Al2(SO4)3 — 6NaOH
1 mol 6 mol
n〔Al2(SO4)3〕 C(NaOH)V1 / 1000
【n〔Al2(SO4)3〕= C(NaOH)V1 / 6000】
n〔Al2(SO4)3〕/ n(MgSO4) ==V1 / 3V3==30/3X20==1/2
所以 选D
累死我了 好麻烦 希望能给个最佳 就无憾了