发生以下反应.
[2]Na+[2]H20===[2]NaOH+H2↑----①
[2]Al+[2]NaOH+[6]H2O==[2]Na[Al(OH)4]+[3]H2↑----②
∵反应①中水100ml=100g 假设混合物全为Na,则其物质的量约为0.26mol,消耗水4.68g,小于100g.
又∵H2O不与Al反应,金属有剩余
∴剩下的金属必为Al.且Na完全反应!则反应的金属质量为6-1=5g.
设Na物质的量为a mol.则Al的物质的量为b mol.
①+②得
[2]Na+[2]Al+[8]H2O===[2]Na[Al(OH)4]+4H2↑---③
从反应③中得 a=b
由质量守恒得 23a+57b=5 g.
解得a=b=0.1 mol.
∴H2的物质的量为2a=0.2mol
V=0.2*22.4=4.48L
∴V=4.48L