100g碳酸亚铁与盐酸充分反应,反应的化学方程式为FeCO3+2HCl=FeCl2↑+CO2↑+H2O,得到标准状况下的二氧化碳11.2L.求该菱铁矿粉中碳酸亚铁的质量分数.(标准状况下二氧化碳的密度是1.97g/L)
人气:200 ℃ 时间:2019-10-23 09:16:48
解答
CO2的质量=ρV=1.97*11.2=22g
设该菱铁矿粉中碳酸亚铁的质量为x.
FeCO3+2HCl=FeCl2↑+CO2↑+H2O
116 44
x22g
116/x=44/22
x=58g
碳酸亚铁的质量分数=58/100*100%=58%
答:该菱铁矿粉中碳酸亚铁的质量分数为58%
推荐
猜你喜欢
- 已知甲乙丙三个数的比是2:3:5,这三个数的平均数60,这三个数分别是多少
- 描写山水的句子和佳句
- 证明:函数f(x)2^x+(1+x)/(1-x)在区间(1,正无穷大)上单调递增.
- Does he have a stomach ache 请问里面的这个a是起什么作用?怎么翻译?
- 请问哪些英语短语后面有to的要加动词ing(越多越好)
- go,get,do,has,see,say,fall,roll,become,catch,make,的过去式
- 某人从甲地去乙地,每小时行50千米,返回时每小时多行20%,往返共用11小时,则甲地到乙地共有多少千米
- 在方框内填上适当的自然数,1/□+1/□=1/3-1/5=2/15