当（NH4）2SO4中加入足量NaOH溶液,加热会产生NH3,标况下为4.48L,求消耗了多少硫酸铵.
人气：102 ℃ 时间：2020-05-04 18:11:12
解答
产生NH3 0.2mol,离子方程式：NH4+ + OH-==NH3.H2O
则消耗铵根0.2mol,每mol硫酸铵含2mol铵根,因此硫酸铵0.1mol
若还有问题,欢迎追问哦
推荐
- 在(NH4)2SO4中加入足量的NaOH溶液,加热,充分反应后产生4.48L气体(标准状况).求(NH4)2SO4的质量
- 取42.4gNH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物,加入足量的NaOH浓溶液共热,在标准状况下收集到13.44L NH3,试计算
- (NH4)2SO4+NaOH
- 将（NH4）2SO4的固体与足量的NaOH固体混合加热.充分反应后生成4.48L气体,（标况）求（NH4）2SO4的质量
- 已知硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4,求(NH4)2SO4的式量
- 已知椭圆短轴两端点的坐标（—2,3）,（—2,—1）,又半焦距等于根号5,求椭圆的标准方程
- 什么是等渗盐水
- 就是什么吃东西 谢及 就是胃病的一种吧 一直不是很懂
猜你喜欢
