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化学
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现有2mol/L的盐酸、2mol/L的稀硫酸各0.1L,分别加入相同质量的铁粉,充分反应后生成H2的质量之比是2:3,则加入铁粉的质量为?
人气:153 ℃ 时间:2020-03-18 23:56:31
解答
由题得,盐酸中有0.2molH+,硫酸里面有0.4molH+
若铁粉过量,则生成H2应该为2:4
所以可得,盐酸中的0.2molH+完全变成H2,硫酸中只有0.3mol变成了0.15molH2
因为FE+H2SO4===FESO4+H2
所以nFE=0.15mol
所以铁粉的质量为56*0.15=0.84g
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现有浓度均为2mol•L的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束后,测得生成的气体的质量比为2:3,则加入铁粉的质量可能是( ) A.2.8 g B.5.6 g C.8.4 g D.16.8 g
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