两烧杯中分别装有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL,向烧杯中分别加入等质量的铁粉
反应结束后测得 氢气的质量比为2：3,则每个烧杯中加入铁粉的质量可能是?
怎么判断HCL中的Fe是过量的？
（因为1molHCL消耗的Fe比1mol硫酸少）能再解释一下么呃？
人气：403 ℃ 时间：2019-10-02 22:23:02
解答
首先,如果铁粉都足量,那么产生的氢气比必然是1：2,但由于现在是2：3,所以必然不都足量.
其次简单判断出HCL中Fe过量,H2SO4中Fe不足.（因为1molHCL消耗的Fe比1mol硫酸少）
再根据题目所给的条件,n（Fe）=n反应（H2SO4）=0.3/2=0.15mol
所以m（Fe）=8.4g
推荐
猜你喜欢
- 直角三角形斜边上的中线把直角三角形分成的两个三角形的关系是面积相等,怎样证明?
- 地球的原理
- This book is as difficult as that one ,but more expensive that one翻译
- 苔藓的植物体可分为（）（）,没有（）,它们大都生活在（）
- 根据定积分的性质,定积分㏑x与㏑x^2比较大小
- 同时是2.3.5的倍数的数是?
- 已知平面α通过A(0,0,1),B(3,0,0),且与平面xOy所成的二面角为60°求平面α的一个法向量
- 全站仪的水平度盘未动,只是转动望远镜,水平角读数也要变化,正常吗,为什么?
