一道有关pka和ph的英语化学题
A weak acid is titrated with a strong base and during the titration the pH is plotted.On studying the titration "pH vs volume added" curve it is found that one third of the way to the equivalence point the pH was 5.55.What is the value of pKa for the weak acid?是不是用 pH = pKa + log10([A-]/[HA]) 这个公式呢?
简单翻译如下:用强碱滴定弱酸,当滴定到达完全反应（酸碱正好反应完）的三分之一时,此时的ph=5.55,那么这个弱酸的pka是多少?
人气：360 ℃ 时间：2020-03-25 09:03:36
解答
是的,就是用这个公式.然后pKa应该是5.25确实是用这个公式不过答案是5.85不是5.25哦。这个.....
好吧看了英文之后发现你的翻译有点问题.....
这个不是滴定达到三分之一，而是距离终点还有三分之一
然后原来的log10（2）就变成了log10（0.5)然后正好就是5.25了
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