完全燃烧2.8g某有机物,生成8.8g CO2和3.6g H2O,下列对该有机物的判断正确的是（　　）A．该有机物一定含碳、氢、氧_化学解答

完全燃烧2.8g某有机物,生成8.8g CO2和3.6g H2O,下列对该有机物的判断正确的是（　　）
A．该有机物一定含碳、氢、氧元素
B．该有机物的化学式为CH4
C．该有机物的相对分子质量为46
D．该有机物由碳、氢元素组成,且碳、氢元素的质量比为6：1
碳元素和氢元素的原子个数比怎么算呢?

人气：167 ℃　时间：2019-08-20 02:06:03

解答

答案选D设有机物为RR+O2--CO2+H2O根据质量守恒,氧气的质量为m(R)=8.8g+3.6g-2.8g=10.6g根据原子守恒,CO2,H2O中的碳氢全部来自RCO2的物质的量n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2molH2O的物质的量n(H2O)=3.6g/(18g/mol)=0.2mol...用初中化学的方法解答，谢谢！不客气！