食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.已知:氧化性:IO
3->Fe
3+>I
2;还原性:S
2O
32->I
-3I
2+6OH
-═IO
3-+5I
-+3H
2O;
KI+I
2![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/71cf3bc79f3df8dc24f27d9ecb11728b461028f6.jpg)
KI
3(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO
3、KI、Mg
2+、Fe
3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl
4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO
3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.
①加KSCN溶液显红色,该红色物质是 ___ (用化学式表示);CCl
4中显紫红色的物质是 ___ (用电子式表示).
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为 ___ 、 ___ .
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失.写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式: ___ .将I
2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI
3•H
2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适? ___ (填“是”或“否”),并说明理由 ___ .
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失.下列物质中有可能作为稳定剂的是 ___ .
A.Na
2S
2O
3 B.AlCl
3 C.Na
2CO
3 D.NaNO
2(4)对含Fe
2+较多的食盐(假设不含Fe
3+),可选用KI作为加碘剂.请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe
2+. ___ .
(1)某加碘盐可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+,用蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份.从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色,可知该加碘盐中含有Fe3+,反应:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,Fe(SCN)3呈血红色;从...