在一定温度下,0.1mol/L的某一元弱酸溶液中未电离的和已电离的分子数之比为50:2,求此酸的电离常数?
此溶液中C（H+）是多少?
人气：302 ℃ 时间：2020-04-23 20:54:03
解答
HA= H+ + A-
0.1 0 0
50x 2x 2x
52x=0.1 x=0.0019 mol/L [H+]=0.0038mol/L
Ka=[H+]*[A-]/[HA]= 0.0038*0.0038/(50*0.0019)=1.54*10^-4
推荐
- 已知某一元弱酸HA ,当其浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8求同温度下,该酸浓度为0.1mol/L 时的电离度
- 在一定条件下,0.1mol/l的某一元弱酸,未电离的分子数与已电离的的分子数之比为45:1,则电离度
- 在一定的温度下,某一元弱酸溶液中,未电离的弱酸分子和电离成的阴.离子之和的物质的量之比为9比2,
- 在常温时,某一元弱酸HA的电离常数为0.01,求浓度为1mol/L的该溶液的pH值
- 某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数KW
- 英语翻译
- 在三角形ABC中,角A,B,C所对的边分别为a,b,c,tanA等于四分之一,tanB等于五分之三.求角C的大小.若c等于耕号十七,求a边长.
- 世界上有食人鱼吗?
猜你喜欢
